题目内容
【题目】右表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。
（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。
【答案】（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si（3）ac（4）Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑
（5）①
；②-2 ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断X是Si，Y是O，Z是Cl。
（1）氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则表中元素原子半径最大的是Si。
（3）A．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，因此氧元素的非金属性强于S，a正确；B．氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性强，因此相应元素的非金属性强，c正确；答案选ac。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q是Mg2C3，与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子数之比为
，则Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑。
（5）根据氨气的电子式可知联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为－2价，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，其中次氯酸钠是氧化剂，还原产物是氯化钠，根据原子守恒可知反应中还有水生成，则反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。
