题目内容
将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A．Ba2＋、Na＋、NH4+、Br－、Cl－ |
| B．K＋、Na＋、AlO2-、SO42-、SiO32- |
| C．Na＋、HCO3-、SO32-、CH3COO－ |
| D．H＋、Fe3＋、Na＋、NO3-、SO42- |
D
解析
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是
| A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ |
| B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ |
| D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
| A．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－ | B．Ag＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、H＋ |
| C．Na＋、HCO3－、Cl－、OH- | D．K＋ 、H＋ 、SO42－、OH－ |
下列说法中用离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋ H2↑＋Cl2↑ |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32- |
| C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O |
| D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O |
下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO32- |
| B．K＋、Al3＋、Cl－、CO32- |
| C．Na＋、Ca2＋、HCO3-、OH－ |
| D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42- |
| A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O |
| B．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2- |
| B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋ |
| D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32- |
下表中对离子方程式书写的评价错误的是（ ）
| 选项 | 化学反应与离子方程式 | 评价 |
| A | 将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋ ＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ | 正确 |
| B | Na2O2与H2O反应：Na2O2＋ H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ | 错误，氧元素不守恒 |
| C | NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋ 2OH－=2AlO2-＋H2O | 错误，产物应该是Al(OH)3 |
| D | 向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O | 错误，HNO3能氧化Fe2＋ |
向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化）
| A．Na+ | B．SO32- | C．OH- | D．SO42- |