Question

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

(1)配平反应②的化学方程式：____________________________。

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是___________。

(3)若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是__________________________________________；若NaOH的含量太多，则氧化膜厚度也太薄，其原因可能是________________________________________________________。

Answer 1

(1)8，3，5，2H₂O，4，3 

(2)铁酸钠

(3)NaOH含量少，使生成的Na₂FeO₂和Na₂Fe₂O₄太少，致使生成Fe₃O₄少；NaOH太多，使反应③的化学平衡向逆反应方向移动，使生成Fe₃O₄减少。

解析：利用氧化还原反应，在金属铁的表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜作为保护层，防止内部金属继续被腐蚀。本题利用强氧化剂热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液。考查了氧化还原反应的配平。Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄中Fe的化合价比Na₂FeO₂的化合价高，故可称作铁酸钠。