为了防止生锈.可对铁制品表面进行“发蓝处理:把铁制品浸入热的NaNO2.NaNO3.NaOH混合溶液中.使它表面氧化生成一层致密的Fe3O4氧化膜(Fe3O4可以看作Fe2O3和FeO的复合氧化物).所发生的反应可表示如下: ①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O ②□Fe+□NaNO3+□NaOH+□□Na2Fe2O4+□ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋NH₃＋H₂O

②□Fe＋□NaNO₃＋□NaOH＋□□Na₂Fe₂O₄＋□NH₃

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平反应②的化学方程式：_________．

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是_________．

(3)若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是_________；若NaOH的含量太多，则氧化膜厚度也太薄，其原因可能是_________．

答案：
解析：

　　答案：(1)8，3，5，2H₂O，4，3

　　(2)铁酸钠

　　解析：利用氧化还原反应，在金属铁的表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜作为保护层，防止内部金属继续被腐蚀．本题利用强氧化剂热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液．考查了氧化还原反应的配平．Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄中Fe的化合价比Na₂FeO₂的化合价高，故可称作铁酸钠．

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①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□——□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFeO₄+4NaOH

（1）请配平反应②的化学方程式，将结果填入题②的方框内。

（2）Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是________。

（3）若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□——□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFeO₄+4NaOH

（1）请配平反应②的化学方程式，将结果填入题②的方框内。

（2）Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是________。

（3）若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。

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①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O?

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□ □Na₂Fe₂O₄+□NH₃??

③Na₃FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH?

(1)配平反应②的化学方程式：。?

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂FeO₄的名称是。

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

(1)配平反应②的化学方程式：____________________________。

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是___________。

(3)若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是__________________________________________；若NaOH的含量太多，则氧化膜厚度也太薄，其原因可能是________________________________________________________。