Question

1．（1分）实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（　　）

A．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe（OH）3胶体

B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣

C．钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中

D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线

Answer 1

考点：

硫酸根离子的检验；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液．.

专题：

实验评价题．

分析：

A．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀；

B．加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；

C．钠与空气中水、氧气反应，钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中；

D．浓硫酸在稀释过程中放出热量，需要冷却至室温后再转移到容量瓶中；

解答：

解：A．制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故A错误；

B．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；

C．金属钠化学性质活泼，能够与氧气、水发生反应，且密度比煤油的密度小，所以金属钠保存在煤油中，因钠是块状固体，应保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，故C错误；

D．容量瓶上只标有容量瓶的规格和容量瓶瓶颈有一刻度线，受热会出现热胀冷缩现象，所以不能将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了胶体的制备、常见离子的检验、钠的保存、容量瓶的使用，题目难度不大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰保证检验方案的严密性．