题目内容
【题目】Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)写出乙中两极发生的电极反应式。
阳极：_______________；阴极：_____________________。
Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于__________。
(2)A的转化率为__________。
(3)生成D的反应速率为________________。
(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。
【答案】2CuSO4＋2H2O 
2Cu＋2H2SO4＋O2↑ Ag-e-= Ag+ Ag+＋e-=Ag 2 45%或0.45 0.15 mol/(L·min) 不
【解析】
I.(1) 装置为电解池，用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，电池反应为：2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2↑+2H2SO4；
(2)通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁电极作电解池阴极，发生还原反应：Ag++e-=Ag，银电极做阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+；
II.(1)平衡时C物质的浓度为0.3mol/L，则n(C)=0.3mol/L×2L=0.6mol，与反应产生D物质的物质的量相等，根据化学反应中物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.6mol：0.8mol=x：2，解得x=2；
(2)平衡时n(D)=0.6mol，由方程式可知参加反应的n(A)=
，所以A的转化率为(0.9mol÷2mol)×100%=45%；
(3)生成D的反应速率V(D)=
0.15 mol/(L·min)
(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），容器的容积扩大，反应混合物的物质的量浓度减小，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以减小压强平衡不发生移动。
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