题目内容
实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH＝5时沉淀完全）。其中分析错误的是（ ）
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2-3次
阅读快车系列答案三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu(OH)2 | 金属钠 | |
A |
| 无银镜反应 | 不反应 | 不反应 |
B | 发生中和反应 | 无银镜反应 | 溶解 | 放出H2 |
C | 不反应 | 有银镜反应 | 有红色沉淀 | 放出H2 |
发生水解（1）由此推出A、B、C的结构简式为：A ，B ，C ；
（2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是 ；
①只含有一个官能团 ②能发生银镜反应
（3）C与银氨溶液反应的方程式 。
Ⅰ．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： 。
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：
元素 | 相关信息 |
A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 |
（4） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。
2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
B．950 mL 47.5g