Question

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

• A、向0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等体积0.01mol?L^-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则水的电离程度比纯水的大
• B、25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-8mol?L^-1
• C、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等体积0.01mol?L^-1 NaOH溶液，得到等物质的量的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主；
B、pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液，c（OH^-）=

1×10-14

10-8

=10^-6mol?L^-1，而溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离；
C、NH₄Cl是强电解质完全电离，而NH₃?H₂O是弱电解质只有极少部分电离；
D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，两者恰好完全反应生成单一的盐氯化铵．

解答： 解：A、0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等体积0.01mol?L^-1 NaOH溶液，得到等物质的量的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，则水的电离程度比纯水的小，故A错误；
B、pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液，c（OH^-）=

1×10-14

10-8

=10^-6mol?L^-1，而溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，所以水电离出的c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故B错误；
C、NH₄Cl是强电解质完全电离，而NH₃?H₂O是弱电解质只有极少部分电离，所以c（NH₄⁺）前者大于后者，故C错误；
D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，两者恰好完全反应生成单一的盐氯化铵，电荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质在水中的电离平衡，盐溶液的pH的计算，弱电解质的电离程度，电荷守恒的应用，难度不大．