常见锌锰干电池因含有汞.酸或碱等.废弃后进入环境将造成严重危害.某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源(1)填充物用60 ℃温水溶解.目的是 .(2)操作A的名称为 .(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 .铜帽溶解完全后.可采用方法除去溶液中过量的H2O2.(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH.总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60 ℃温水溶解，目的是。

（2）操作A的名称为。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。

铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：。

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向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+

C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是

A．该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1

B．该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同

C．降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小，PH降低

D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al3＋＋3OH—＝Al(OH)3↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O

D．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O

下列化学用语的表示正确的是

A．CS2的比例模型：

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．核内有8个中子的碳原子： 86C

D．HClO的结构简式：H—Cl—O

酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是

A．分子式为C20H14O4

B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．含有的官能团有羟基、酯基

D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10 mol和4 mol

［化学——选修2:化学与技术］(15分)利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:

（1）操作a的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有。

（2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。

（3）干燥机中发生反应的化学方程式为。

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的性质。

（5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400 ℃ —500 ℃ 条件下进行。采用常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化时使用热交换器的原因是。

（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是。(填写相应字母)

a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2C03溶液、酚酞试液

c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

下列说法正确的是

A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程

B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化

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D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

（15分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。

（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的___________％（精确到0．1）。

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。

③该储氢装置的电流效率η＝_________________。

（η＝×100％，计算结果保留小数点后1位）

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