碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为: Zn Zn 下列说法错误的是 A 电池工作时.锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为:2MnO2+2e-=Mn2O3 C 电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过0.2mol电子.锌的质量理论上减小6.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

练习册系列答案

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在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：（）

A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大

有KOH和Ca（OH）2的混合溶液．其中OH﹣的物质的量浓度为0.1mol/L，取此溶液500mL，向其中通入CO2，求最多消耗CO2的体积（V）为（　　）（单位为mL）

A．

1120

B．

2240

C．

560

D．

无法确定

已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285.8kJ/mol,

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

A．-285.8kJ/mol B. 285.8kJ/mol C. -241.8kJ/mol D. 241.8kJ/mol

下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀

以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为

A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol

化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是

A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染

B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　)

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．与水反应时，水都作氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)

A．1 B．2 C．3 D．4

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