题目内容
A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.2.2 —4.4 g
解析：n(H)=2n(H2O)=2×10.8 g÷18 g·mol-1=1.2 mol，n(CH3CH2OH)=n(H)÷6=0.2 mol，n(C)=2n(CH3CH2OH)=2×0.2 mol=0.4 mol。设CO、CO2的物质的量分别为x、y，据两者的总质量列28 g·mol-1×x+44 g·mol-1×y=27.6 g-10.8 g，据碳原子守恒列x+y=0.4 mol，解得x=0.05 mol，y=0.35 mol，m(CO)=0.05 mol×28 g·mol-1=1.4 g。
答案：A
(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。
A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.2.2 g和4.4 g之间
(1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。
一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧，生成CO2、CO和H2O（g）共27.6g，已知水的质量为10.8g，则CO的质量是多少？
