题目内容
国家新版《生活饮用水卫生标准》中，饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。
（1）O3中氧元素的化合价是 。
（2）NH2Cl由 （填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是 。
（3）用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X= NH3+HClO,其中X的化学式为 。.
（1）0（1分）。（2）3（1分），7:1（1分）（3）H2O（1分）
孟建平小学滚动测试系列答案某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的 ▲ （选填：“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是 ▲ （填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是 ▲ 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ▲ 。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ▲ 偏大
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
| 滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
| 滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5（g） 
4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是 ( )
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，
则T1 <T2
D．T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
| 烧杯1 | 烧杯2 | 烧杯3 | |
| 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） | 55.5 | 120.0 | 150.0 |
| 白色固体的质量（g） | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
（2）在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系曲线
2Z(g)