在密闭容器中.对于可逆反应2A+3B?2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示.下列说法不正确的是( )A．若正反应方向△H＜0.则T2＜T1B．压强增大时.混合气体的平均相对分子质量增大C．A不一定为气体D．B一定为气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．

在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B?2C（g）平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若正反应方向△H＜0，则T₂＜T₁
	B．	压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
	C．	A不一定为气体
	D．	B一定为气体

分析采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低．

解答解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T₂到达平衡时C的含量较低，故温度T₂＞T₁，故A错误；
B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数等于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B正确；
C、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故C正确；
D、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故D正确；
故选A．

点评本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答．

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14．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：

试回答下列问题：
（1）Y的官能团是碳碳双键，写出D的结构简式

；
（2）上述标序号的反应中属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）；
（3）0.5mol BAD最多可与含3mol NaOH的溶液完全反应；等物质的量E分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO₃反应时消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比是2：2：2：1；
（4）同时符合下列四个要求的E的所有同分异构体的结构简式

；
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体与2mol NaOH发生反应；
④核磁共振氢谱有4种峰
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应④：2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃COCH₃+2H₂O；
B+G→H：

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某
制备方法如下：Cu（NH₃）₄SO₄（水溶液）$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH₄CuSO₃（白色沉淀）$→_{微热、过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$离子中S硫原子的杂化方式为sp³，与其互为等电子体的一种分子的分子式是NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）．
（4）NH₃易液化的原因是NH₃分子间可形成氢键．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为CuO．
（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为2NH₄CuSO₃+4H⁺$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O．

1．下列化学用语表达方式正确的是（　　）

	A．	碳-12符号：₆¹²C		B．	氯化氢电子式：
	C．	次氯酸结构式：H-Cl-O		D．	氯化镁电子式：

8．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol•L^-1．则下列叙述中正确的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol•L^-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH₄•nH₂0）．其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同C0₂一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（　　）

5．某种烃与H₂1：1加成后的产物是（CH₃）₂CHCH（CH₃）C（CH₃）₃则该烃的结构式可能有（　　）

2．将等物质的量的SO₂、Cl₂通入水中，所得溶液（　　）

呈中性，有漂白性

呈酸性，有漂白性

只有漂白性

呈酸性，无漂白性

3．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（　　）

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺，一定无Fe³⁺	正确，Fe³⁺和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺，无Fe³⁺	正确，Fe和Cu与Fe³⁺都反应，故有Fe²⁺和Cu²⁺，无Fe³⁺
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe²⁺，无Cu²⁺	正确，Cu有剩余，故无Cu²⁺
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺	不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe³⁺反应