题目内容
下列说法正确的是：
- A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
- B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
- C.由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ
- D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C
氯化铝溶液灼烧由于铝离子发生水解会产生氢氧化铝，由于氯化氢具有挥发性，会使平衡向水解方向移动，氢氧化铝失水产生氧化铝，但是硫酸没有挥发性，所以灼烧硫酸铝溶液不会得到氧化铝，A错误；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙7.4g，但是溶液是饱和的溶液原溶液中也会析出溶质所以固体的质量大于7.4gB错误；向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸的电离平衡向左移动溶液中氢离子溶液减小，D错误；醋酸是弱酸电离吸热，所以1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ，C正确，答案选C。
氯化铝溶液灼烧由于铝离子发生水解会产生氢氧化铝，由于氯化氢具有挥发性，会使平衡向水解方向移动，氢氧化铝失水产生氧化铝，但是硫酸没有挥发性，所以灼烧硫酸铝溶液不会得到氧化铝，A错误；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙7.4g，但是溶液是饱和的溶液原溶液中也会析出溶质所以固体的质量大于7.4gB错误；向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸的电离平衡向左移动溶液中氢离子溶液减小，D错误；醋酸是弱酸电离吸热，所以1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ，C正确，答案选C。
练习册系列答案
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