题目内容
2A(g)+B(g)?2C(g);?H=-180kJ?mol-1
(1)若平均每分钟生成0.5mol的C,则此反应速率可表示为v(C)=
(2)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是
A.10~15min可能是加入了正催化剂
B.10~15min可能是降低了温度
C.20min时可能是缩小了容器体积
D.20min时可能是增加了B的量.
分析:(1)根据v=
计算v(C);根据容器表面向外散热速率400J?min-1?cm-2计算散失的热量,再计算1min反应提供的热量,二者之差为加热器提供的热量;
(2)10~15min未到达平衡,且改变条件,速率增大,反应进行向正反应进行,可能为使用催化剂或升高温度或增大压强;20min时A、C的物质的量不变,B的物质的量增大,反应向正反应移动,应增大B的物质的量.
可能是缩小了容器体积
D.20min时可能是增加了B的量.
| ||
| △t |
(2)10~15min未到达平衡,且改变条件,速率增大,反应进行向正反应进行,可能为使用催化剂或升高温度或增大压强;20min时A、C的物质的量不变,B的物质的量增大,反应向正反应移动,应增大B的物质的量.
可能是缩小了容器体积
D.20min时可能是增加了B的量.
解答:解:(1)平均每分钟生成0.5mol的C,则v(C)=
=0.25mol/(L.min),
容器表面向外散热速率平均为400J?min-1?cm-2,每分钟散失的热量为400J?min-1?cm-2×300cm2×1min=120000J=120kJ,每分钟反应放出的热量为180kJ×
=45kJ,故平均每分钟需用加热器提供的热量为120kJ-45kJ=75kJ,
故答案为:0.25mol/(L.min);75;
(2)A.10~15min未到达平衡,且改变条件,速率增大,反应进行向正反应进行,可能为使用催化剂或升高温度或增大压强,故A正确;
B.10~15min未到达平衡,且改变条件,速率增大,若降低温度反应速率减慢,故B错误;
C.20min时A、C的物质的量不变,B的物质的量增大,反应向正反应移动,应增大B的物质的量,故C错误;
D.20min时A、C的物质的量不变,B的物质的量增大,反应向正反应移动,应增大B的物质的量,故D正确;
故答案为:AD.
| ||
| 1min |
容器表面向外散热速率平均为400J?min-1?cm-2,每分钟散失的热量为400J?min-1?cm-2×300cm2×1min=120000J=120kJ,每分钟反应放出的热量为180kJ×
| 0.5mol |
| 2mol |
故答案为:0.25mol/(L.min);75;
(2)A.10~15min未到达平衡,且改变条件,速率增大,反应进行向正反应进行,可能为使用催化剂或升高温度或增大压强,故A正确;
B.10~15min未到达平衡,且改变条件,速率增大,若降低温度反应速率减慢,故B错误;
C.20min时A、C的物质的量不变,B的物质的量增大,反应向正反应移动,应增大B的物质的量,故C错误;
D.20min时A、C的物质的量不变,B的物质的量增大,反应向正反应移动,应增大B的物质的量,故D正确;
故答案为:AD.
点评:本题考查化学平衡图象、化学反应速率计算、反应热的有关计算、化学平衡的影响因素等,难度中等,(1)热量计算,注意反应提供热量,(2)中注意根据改变条件瞬间物质的量的变化.
练习册系列答案
相关题目
| |||||||||||||||||||||||||||