下列关于Na202的叙述.正确的是 A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1 B．Na202晶体为离子晶体.且含极性共价键 C．Na202应保存于密封.干燥带玻璃塞的广口瓶中 D．Na202与盐酸反应.不仅有盐和水生成.同时会放出无色气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于Na₂0₂的叙述，正确的是 ( )

A．Na₂0₂晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B．Na₂0₂晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na₂0₂应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D．Na₂0₂与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

练习册系列答案

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Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

(7)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

下列变化属于物理变化的是 ( )

A．氧气在放电条件下变成臭氧，

B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

某溶液中可能含有K+、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^一、I^一、 CO₃²^一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )

A．K+ B．SO₄²^一 C．Ba²⁺ D．NH₄⁺

四联苯的一氯代物有（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0=NH₄CI+NaHCO₃(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 .

C装置中稀硫酸的作用为

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置，其作用。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．04 g，则NaHCO₃的产率为。

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀ ；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系 (无机物略去)：

(1)J中所含的含氧官能团的名称为________________________________________。

(2)E与H反应的化学方程式是___________________________________________；

反应类型是______________。

(3)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是____________。

(4)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种；

④核磁共振氢谱显示有四种波峰，且波峰的面积之比为1∶2∶2∶1。________________________________________________________________________。

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	蛋白质和淀粉都是高分子化合物	蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
B	汽油和植物油都属于烃	汽油和植物油都可以燃烧
C	盐酸和氨水能溶解Al(OH)₃	Al(OH)₃是两性氢氧化物
D	铝具有还原性	铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应

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