题目内容

【题目】某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是(  )

A.X是水,Y是浓硫酸

B.X是盐酸,Y是氢氧化钠溶液

C.X是硝酸铵固体,Y是水

D.X是铝粉,Y是稀硫酸

【答案】C

【解析】

A.X-水,Y-浓硫酸,加入水中放热,使容器内温度升高,压强变大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故A正确;

B.X-盐酸,Y-氢氧化钠溶液,盐酸和氢氧化钠反应放热,容器内温度升高,压强变大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故B正确;

C.X-硝酸铵固体,Y-水,硝酸铵溶于水吸热,使容器内温度降低,气压减小,小于外界大气压,右边液面降低,左边液面上升。故C错误;

D.X-铝粉,Y-稀硫酸,二者反应放出热量,使容器内温度升高,压强增大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故D正确;

故答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】新技术的开发应用,不仅有利于改善环境质量,而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题:

(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应:

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有关数据如下:

①800°C时该反应的平衡常数K=__。

②容器2中x=__,n=___。

③若800℃起始时,在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2,为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测定CO2气体的浓度,得到的曲线图如图:

①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间,c(CO2)变化的原因是___。

②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5,碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下,该反应的平衡常数最大的温度是__。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网