NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法不正确的是( )A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．常温常压下.92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NAC．在Fe与CuSO4溶液的反应中.有1molFe参加反应.转移电子数为3NAD．1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	B．	常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为6N_A
	C．	在Fe与CuSO₄溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3N_A
	D．	1mol K₂SO₄中阴离子所带电荷数为2N_A

分析 A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C、铁与硫酸铜反应后变为+2价；
D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根．

解答解：A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故N_A个NO₂和CO₂混合气体中含2N_A个氧原子，故A正确；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物质的量为n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故原子个数为6N_A个，故B正确；
C、铁与硫酸铜反应后变为+2价，故1mol铁反应后转移2mol电子即2N_A个，故C错误；
D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，而1mol硫酸根带2mol电荷即2N_A个，故D正确．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）₆]^3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	澄清石灰水中：Na⁺、K⁺、CH₃COO ^-、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K⁺、Na⁺
	D．	空气中：SO₂、NO、N₂、NH₃

2．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H₂ 和O₂ 的混合气体，若将H₂、O₂ 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H₂、O₂ 的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（　　）

19．①自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系．石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，主要反应的化学方程式为：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
②溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

6．用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制100mL 0.92mol•L^-1的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积为5.0mL．

16．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18g H₂O中含有的质子数为10N_A
	B．	标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
	C．	46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	D．	1mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101kPa时，1mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
	B．	在10lkPa时lmol H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H₂燃烧热为-285.8KJ/mol
	C．	鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+oH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

20．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D．
（1）A的化学式NH₄HCO₃，B的结构式O=C=O．
（2）写出反应①的实验现象：镁条燃烧，发光发热，产生黑色和白色固体．
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）写出反应⑤的化学方程式：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）常温常压下测得，1mol D发生反应②时，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）实验室检验气体D的常用方法及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．

1．用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g．•mL^-1）配制0.2mol•L^-1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是（　　）

	A．	容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
	B．	定容观察液面时俯视
	C．	用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
	D．	加蒸馏水时不慎超过了刻度

试题分类