题目内容

实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠。取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12 g，溶于水得到100 mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀。过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94 g。

（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式

（2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度

（1）Ba2++ CO32-=BaCO3↓   （2分）

（2）c(NaOH)=1mol/L   （2分）   步骤（2分）

  

练习册系列答案
相关题目
（2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的是（　　）
①酚酞试剂
②银氨溶液
③Na2CO3溶液
④氢氧化铜悬浊液
⑤酸化的FeCl3溶液
⑥硫化氢水溶液．
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图：

该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）写出该滴定反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是（　　）
①酚酞试液②银氨溶液    ③Na2CO3溶液    ④Cu（OH）2悬浊液
⑤酸性FeCl3溶液    ⑥FeSO4溶液    ⑦NaCl溶液    ⑧氯水．
A、②⑤⑥⑧B、①③④⑤C、①②⑤⑦D、②④⑥⑧

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网