题目内容
为保护环境、缓解能源危机．有些城市开始尝试用乙醇（C2H5OH）代替汽油作汽车燃料．乙醇的官能目是（ ）
| A、-CH3 | B、-COOH | C、-OH | D、H+ |
分析：官能团为决定有机物化学性质的原子或者原子团，如常见的官能团有卤素原子、碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基等，乙醇分子中的官能团为羟基：-OH，据此进行解答．
解答：解：官能团能够决定有机物化学性质，乙醇的结构简式为C2H5OH，乙醇中决定乙醇化学性质的官能团为羟基：-OH，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了有机物的官能团判断，题目难度不大，注意明确官能团的概念，熟悉常见的有机物官能团结构及具有的化学性质．
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环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一．为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能 促进燃料循环使用的构想（如图）．
保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示．此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）| A、化学能 | B、热能 | C、生物能 | D、电能 |
（Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图1所示：
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为 能转化为 能．
（2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是 ．
（3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）= ；
（5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因． ．
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为
（2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
（3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
| 共价键 | H-N | H-O | N≡N | O═O |
| 断裂1mol化学键所需能量/（kJ?mol-1） | 393 | 460 | 941 | 499 |
（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）=
（5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因．