题目内容
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
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| A． | X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
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| B． | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
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| C． | 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
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| D． | 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
考点：
位置结构性质的相互关系应用．
分析：
根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，
Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．
解答：
解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；
A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；
B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；
D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
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| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
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| B． | CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
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| C． | sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
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| D． | 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键 |
三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
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| A． | 它是一种非极性分子 |
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| B． | 它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣ |
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| C． | NCl3中N原子采用SP2杂化 |
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| D． | 已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中全不符合题目要求的是（ ）
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| A． | ③⑤ | B． | ②⑧ | C． | ①④ | D． | ⑥⑦ |
关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 |
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| B． | 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 |
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| C． | 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 |
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| D． | 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |