题目内容
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
，该反应在
| ||
沸腾炉
沸腾炉
中进行．（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为C、B、A
C、B、A
．（3）在吸收塔中用
98%浓硫酸
98%浓硫酸
吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入氧化炉
氧化炉
，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．分析：（1）黄铁矿的主要成分是FeS2，在沸腾炉中高温条件下与氧气反应；
（2）SO2的转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点分析；二氧化硫的催化氧化是放热反应，装置中越向下反应越完全，放热越多；
（3）用98%浓硫酸的浓硫酸吸收三氧化硫，从吸收塔上部导出的气体再次通入氧化炉，以提高原料的利用率．
（2）SO2的转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点分析；二氧化硫的催化氧化是放热反应，装置中越向下反应越完全，放热越多；
（3）用98%浓硫酸的浓硫酸吸收三氧化硫，从吸收塔上部导出的气体再次通入氧化炉，以提高原料的利用率．
解答：解：（1）黄铁矿的主要成分是FeS2，在沸腾炉中高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，其反应方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，
故答案为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；沸腾炉；
（2）SO2的转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度均不为零，所以C处流出的气体为SO3、SO2、O2；二氧化硫的催化氧化是放热反应，装置中越向下反应越完全，放热越多，所以气体的温度由高到低的顺序为C、B、A，
故答案为：SO3、SO2、O2；C、B、A；
（3）在吸收塔中不能有水吸收三氧化硫，因为易形成酸雾，降低三氧化硫的吸收，所以用98%浓硫酸的浓硫酸吸收三氧化硫，从吸收塔上部导出的气体再次通入氧化炉，以提高原料的利用率，
故答案为：98%浓硫酸；氧化炉．
| ||
故答案为：4FeS2+11O2
| ||
（2）SO2的转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度均不为零，所以C处流出的气体为SO3、SO2、O2；二氧化硫的催化氧化是放热反应，装置中越向下反应越完全，放热越多，所以气体的温度由高到低的顺序为C、B、A，
故答案为：SO3、SO2、O2；C、B、A；
（3）在吸收塔中不能有水吸收三氧化硫，因为易形成酸雾，降低三氧化硫的吸收，所以用98%浓硫酸的浓硫酸吸收三氧化硫，从吸收塔上部导出的气体再次通入氧化炉，以提高原料的利用率，
故答案为：98%浓硫酸；氧化炉．
点评：本题考查工业接触法制硫酸的原理，同时涉及到反应原理、可逆反应的特点、反应的热效应、三氧化硫的吸收等内容，具有一定的综合性，需要一定的知识迁移能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂） 
在硫酸工业生产过程中，有反应
（正反应为放热反应），根据表所提供的不同压强下SO2转化率（%）的数据，
| 1× 105Pa | 5× 105Pa | 10× 105Pa | 50× 105Pa | 100× 105Pa |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
试选择该反应的适宜条件（以V2O5）作催化剂） 、 。