题目内容

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应

练习册系列答案
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下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。

C．反应前H2S物质的量为7mol

D． CO的平衡转化率为80%

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子；0.5mo1D元素的单质与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物中,D的质量分数为52.94％,D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白：

（1）元素的名称D ,E 。

（2）C在B中燃烧生成的化合物的化学式

（3）A．B．C结合成的化合物的化学式是 。

下列各项中表达正确的是

A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

C．用电子式表示HCl形成过程：

D．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是( )

A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol

下列有关描述正确的是( )

A. 两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

B. 非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C. 随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D. 主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

在浓度为0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是（ ）

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca（OH）2 D. NaOH

下列元素中，非金属性最强的是

A. S B. Mg C. P D. Cl

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