Question

2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是DG．
A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．H．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
E．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
F．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
G．0.2mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1．

Answer 1

分析 A．常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；
C．混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；
D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱；
E．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则溶液为中性；
F．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
G．计算稀释后的氢离子浓度，可计算pH．

解答 解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故C错误；
D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，则H₂S的酸性较强，所以同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S的水解程度较大，其溶液的pH较大，故D正确；
E.95℃时水的电离程度增大，则纯水中氢离子浓度增大，纯水的pH＜7，由于氢离子与氢氧根离子的浓度相等，则纯水呈中性，故E错误；
F．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故F错误；
G．将0.2mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，则pH=1，故G正确；
故答案为：DG；

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及pH的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．