题目内容
出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法不正确的是（ ）
| A、锡青铜的熔点比纯铜低 |
| B、在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 |
| C、锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 |
| D、化合物Cu2（OH）3Cl中Cu、Cl的化合价均为+1 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,合金的概念及其重要应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．合金的硬度大，熔点低；
B．较活泼的金属能保护较不活泼的金属；
C．构成原电池能加快金属的腐蚀；
D．根据化合价代数和为0判断．
B．较活泼的金属能保护较不活泼的金属；
C．构成原电池能加快金属的腐蚀；
D．根据化合价代数和为0判断．
解答：
解：A．锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，故A正确；
B．由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B正确；
C．潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；
D．化合物Cu2（OH）3Cl中Cl为-1价、O为-2价、H为+1价，则铜为+2价，故D错误；
故选D．
B．由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B正确；
C．潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；
D．化合物Cu2（OH）3Cl中Cl为-1价、O为-2价、H为+1价，则铜为+2价，故D错误；
故选D．
点评：本题考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意原电池反应加快化学反应速率．
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，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．
有a、b、c、d、e五种金属．已知（1）e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；（2）a投入e的盐溶液中可得e的单质，而c投入e的盐溶液中却不能可得e的单质；（3）在以a、d为极板形成的原电池中（电解质溶液是稀硫酸），d极上发生还原反应；（4）电解含有a、b、c、e阳离子的盐溶液时，b离子最先在电极上放电，然后是e离子，a、c两种离子则不能在电极上放电；（5）c的单质与硫酸铜溶液反应可生产蓝色沉淀．推知五种金属的活动顺序为（ ）
| A、a、d、b、e、c |
| B、c、a、d、e、b |
| C、a、e、d、b、c |
| D、c、a、b、e、d |
高中化学选修5《有机化学基础》第64页，有这样一个有机合成的装置图，有关下列仪器的名称和作用的叙述不正确的是（ ）| A、①三口烧瓶，用作反应器 |
| B、②为温度计，用于测量反应混合物的温度 |
| C、③为长颈漏斗，用于反应过程中添加反应液体 |
| D、④球形冷凝管，起冷凝、回流的作用，其冷水的进口在下方 |
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极自始至终只有H2 |
| B、阳极先析出Cl2后析出O2 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
| D、溶液pH不断增大，最后为7 |
