题目内容
某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 （填仪器名称）．
（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 ．
（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 ×100%（请把结果约到最简）．
考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
分析： 本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数．
（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成100.00mL溶液，需要烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，引流等，定容需要胶头滴管；，100ml容量瓶；
（2）加入氨水和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀；
（3）不用氯水可以用过氧化氢、次氯酸钠代替做氧化剂，碘水中碘单质不能氧化亚铁离子；
（4）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，以判断沉淀是否洗净，
（5）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为（W2﹣W1）g，由于用去20mL溶液，故100mL溶液可以得到Fe2O3质量为5（W2﹣W1）g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数．
解答： 解：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成100.00mL溶液，玻璃仪器除量筒、100mL的容量瓶外，还必须有溶解的烧杯和玻璃棒，容量瓶定容需要用胶头滴管定容；
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）加入氨水和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣，不用氯水可以用过氧化氢、次氯酸钠代替做氧化剂，碘水中碘单质不能氧化亚铁离子，故AC符合；
故答案为：AC；
（4）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子；
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；
（5）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3的质量为W2﹣W1g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的
，因此铁元素的质量为5×（W2﹣W1）g×
，样品中铁元素的质量分数是
×100%=
×100%；
故答案为：×100%．
点评： 本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，同时考查了实验知识，主要是实验过程分析判断，基本操作的熟练掌握和物质组成的测定方法，难度不大．
4H++2Fe2++4SO42﹣；
4Fe3++2H2O；
．