Question

室温下，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

• A、将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变
• B、向水中加入少量盐酸，平衡向正反应方向移动，c（H⁺）增大
• C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
• D、向水中加少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，水电离出c（OH^-）和 c（H⁺）相等

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、水的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，K_W增大；
B、向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，平衡向逆向移动；
C、向水中加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大，平衡向逆向移动；
D、醋酸根离子与水电离的氢离子结合生成醋酸，降低了氢离子浓度，平衡正向移动．

解答： 解：A、水的电离吸热，将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W增大，故A错误；
B、向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，平衡向逆向移动，故B错误；
C、向水中加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大，平衡向逆向移动，故C错误；
D、由水的电离方程式可知水电离出c（OH^-）和 c（H⁺）相等，向水中加少量CH₃COONa固体，醋酸根离子与水电离的氢离子结合生成醋酸，降低了氢离子浓度，平衡正向移动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素和水的离子积常数，综合性较强，难度不大，特别注意在任何情况下由水电离出c（OH^-）和 c（H⁺）相等．