Question

常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是（　　）
①pH=12的Ba（OH）₂   ②pH=12的氨水   ③0.005mol?L^-1 NaOH 　④0.05mol?L^-1 BaCl₂．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH＜3.1时，溶液呈红色，pH在3.1～4.4之间时，溶液呈橙色，pH＞4.4时，溶液呈黄色，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，说明溶液呈酸性，且pH＜3.1，以此解答该题．

解答： 解：pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH＜3.1时，溶液呈红色，pH在3.1～4.4之间时，溶液呈橙色，pH＞4.4时，溶液呈黄色，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，说明溶液呈酸性，且pH＜3.1，则
①pH=12的Ba（OH）₂中c（OH^-）=0.01mol/L，向pH=2的硫酸中加入等体积的pH=12的Ba（OH）₂，二者恰好反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现橙色，故①错误；
②pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，但氨水为弱碱，反应后氨水过量，溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现橙色，故②错误；
③反应后c（H⁺）=

0.01mol/L×VL-0.005mol/L×VL

2VL

=0.0025mol/L＞10^-3.1mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故③正确；
④加入0.05mol/LBaCl₂，H⁺物质的量不变，浓度减小，c（H⁺）=

1

2

×0.01Mol/L=0.005mol/L，pH=2.3＜3.1，溶液呈红色，故④正确．
故选C．

点评：本题考查pH的计算，题目难度不大，注意甲基橙的变色范围，把握相关物理量的计算．