Question

0.1mol·L^－1的盐酸99mL与0.05mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液101 mL混合后，溶液的pH为

[　　]

A．2

B．13

C．11

D．7

Answer 1

答案：C
解析：

【巧解导析】二者反应的实质为：H+＋OH－H2O，要求pH，必须知道溶液的c(H+)．先比较酸提供的H+与碱所提供的OH－的物质的量的关系： 　　n(H+)＝0.099L×0.1mol·L－1＝0.0099mol， 　　n(OH－)＝0.101L×0.05mol·L－1×2＝0.0101mol． 　　故OH－过量，剩余的c(OH－)＝ 　　　　　　 　　　　　　　　＝10－3mol·L－1．

提示：

【巧解点悟】解题关键点是弄清中和反应的实质及溶液中H+与OH－的关系．解题易错点：直接将两溶液中的H+的物质的量相加，然后除以溶液总体积求出c(H+)混，再求出pH． 　　n(H+)混＝0.1mol·L－1×99×10－3L＋mol·L－1×101×10－3L，c(H+)混＝，则会得出错误结论．