下列实验中.所选装置或实验设计合理的是① ② ③ ④ ⑤A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

① ② ③ ④ ⑤

A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．只有酸电离才能提供氢离子

C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱

D．所有的盐电离时都只生成金属离子和酸根离子

下列有关物质分类正确的是

A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质

C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物

D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ____，搅拌的目的是 ________。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________ 。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_ _。

②加入Zn粉的目的是。

③固体A主要成分是。

下列说法错误的是

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水

C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥

D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量稀盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为

A．1 B．2 C．3 D．4

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－

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