题目内容

【题目】对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 化学平衡常数的表达式K＝

B. 当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态

C. 若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D. 反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态

【答案】D

【解析】

A.如果在溶液中进行某反应，水作为纯液体，不能带入平衡常数表达式中，但这里水是气体，其浓度不是常数，故应带入平衡常数表达式中，故A不选；

B. v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1都是正反应速率，没有表示出正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B不选；

C. 若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入的反应物的物质的量之比应等于方程式的化学计量数之比，即应为n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，故C不选；

D. NH3和NO分别是反应物和生成物，若同时增大或降低它们的浓度，使Qc=K，则平衡不移动，故D选；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。

(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有______________种。

(2)NF3与汞共热可制得N2F2。

①NF3的几何构型为______________，N2F2 中σ键和π键的个数比为_____________。

②已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为_____________。

(3)H3N-BH3分子中B原子的杂化轨道类型为_________，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________________。

(4)由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为1:1: 8,其阴阳离子是等电子体,该化合物中的阴离子是__________(填离子符号)。

(5)氮化硼晶体结构如图所示。

①该晶体中含有的微粒间作用力为______________________。

②图中N原子的坐标参数为 (，， )；(，，)；(，，)；________。

③已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氢原子的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数的值.其密度为_____________gcm-3 (列出计算式即可)。

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

【题目】某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是（ ）

A.装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

C.装置II的作用是冷凝水蒸气

D.在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法

【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11

C.当pH=7时，溶液中＞3

D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，逐渐变小

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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