题目内容

10．读图并回答下列问题：

（1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）Na2CO3；
（2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]来中和胃酸，相应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 （1）图中所说的“碱”为纯碱，即碳酸钠；
（2）丁中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀，而碳酸氢钠不能，可鉴别；
（5）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁．

解答 解：（1）图中所说的“碱”为纯碱，即碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（2）丁中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）氯化钙（或氯化钡）与碳酸钠反应生成沉淀，而碳酸氢钠不能，可鉴别，发生的离子反应为CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓），故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则
（1）气体A为V（SO2）=6.72L、V（H2）=26.88L；
（2）反应中共转移3mol电子
（3）反应中共消耗Zn97.5 g（有必要的解答过程）．
1．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03  mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．
18．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al（用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性；
（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体高（选填“高”、“低”）．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
B．FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-═HSO3-
15．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
（2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：取少量V中产品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液颜色褪去，则证明含有SnCl2，否则不含．
已知：K MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；过滤；
第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．
2．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na．现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：

（1）写出A、D、F的化学式．
ANa；DHCl；FCaCl2；
（2）写出下列化学方程式：
C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O；
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
19．（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：
①先加入HCl（填化学式），现象没有现象
②后加入BaCl2（填化学式），现象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
结论：该溶液中一定含有SO42-离子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为加入Ba（NO3）2溶液、过滤、滤液冷却结晶（按所加顺序填化学式）．
20．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（　　）
A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
C．铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

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