题目内容
18．下列说法不正确的是（ ）| A． | 通过加热分解HgO可制得单质Hg | |
| B． | 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氧化物水溶液制得的 | |
| C． | 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 | |
| D． | 炼铁时，还原剂CO将铁矿石中还原出来 |
分析 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．
解答 解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、Na、Mg、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，故B错误；
C、金属于不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，故C正确．
D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
故选B．
点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
练习册系列答案
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11．下列示意图或图示正确的是（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | |
| B． | 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 | |
| C． | 元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高 | |
| D． | 简单离子半径的大小顺序：rW＞rY＞rX |
6．下列操作后得到的溶液中溶质或离子物质的量浓度肯定为0.1mol•L-1的是（ ）
| A． | c（K+）为0.05mol•L-1的明矾溶液中的c（SO42-） | |
| B． | 将0.1molNaCl溶解在1L水中形成的溶液中的溶质 | |
| C． | 含0.1NA个阴离子的Na2O2溶于适量的水后形成了1L溶液中的溶质 | |
| D． | 将含0.1molNa2CO3的50g溶液与950g水混合后溶液中的溶质 |
A、B、C是中学化学中三种常见的物质，它们有如图所示的转化关系：
3．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
下列叙述中正确的是（ ）
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
| A． | H2A的电离方程式：H2A?2H++A2- | |
| B． | 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$ | |
| C． | 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B） | |
| D． | 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A═A2-+H2B |
10．下列离子反应中，表达正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4 NH4++2 H2O | |
| B． | 用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3++3Cu═3Cu2++2 Fe | |
| C． | NaHCO3溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al+4OH-═AlO2-+2H2O |
8．下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）
| A． | CH3CH2OH水溶液 | B． | 氢氧化铁胶体 | C． | 氯化铁溶液 | D． | 饱和食盐水 |