合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中.不属于合金的是( )A．不锈钢B．硫酸铝钾C．青铜D．硬铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．

不锈钢

B．

硫酸铝钾

C．

青铜

D．

硬铝

分析合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答．

解答解：A．不锈钢含有铁、镍、铬等金属，属于合金，故A不选；
B．硫酸铝钾是盐，是纯净物，不具有金属特性，不属于合金，故B选；
C．青铜是铜锡合金，故C不选；
D．硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，故D不选；
故选：B．

点评本题主要考查了合金的定义，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．

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5．下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl₂溶液中Cl^-浓度相同的是（　　）

	A．	400mL 1mol/L NaCl溶液		B．	200mL 2mol/L AlCl₃溶液
	C．	100mL 1mol/L BaCl₂溶液		D．	100mL 4mol/L KCl溶液

6．不能在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（　　）

3．分子式为C₅H₁₂O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）

10．NO_x是空气的主要污染物．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NO_X还原成无害物质排出．
写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）工业上通常用NO_x+NH₃→N₂+H₂O来消除NO_x的污染．现有NO₂和NO的混合气体3L，用3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO的体积之比为3：1（气体体积在同条件下测定）；
（4）实验室中NO_x的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有标准状况下aL NO₂和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L^-1（用含有a、b的代数式表示）；
（5）将9mLNO₂依次通过足量的饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸、Na₂O₂之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为0.75（不考虑水蒸气）．

氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及现在如下：
①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示KClO₃氧化浓盐酸的反应KClO₃++6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O．
装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO．
（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液可以恰好把标准状况下224mLCl₂完全转化为Cl^-时，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（4）实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na₂O₂+4HCl═Cl₂+2NaCl+2H₂O．
（5）利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：HCl、O₂（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

7．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	B．	向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
	C．	将Fe₂O₃溶于氢碘酸中Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2F³⁺+Br₂+4Cl^-

4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	C．	既能溶解Al（OH）₃又能溶解 H₂SiO₃的溶液中：Na ⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-
	D．	在含有大量HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Br^-

5．某同学在实验室中用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂，反应原理为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化剂为KMnO₄，其中Cl元素被还原
	B．	若有0.8molH₂O生成，则反应中有N_A个电子转移
	C．	浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5