某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤进行: 请根据上面流程.回答以下问题: (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外.还必须有 . . 操作Ⅱ必须用到的仪器是． A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填下列编号)

A．50 mL烧杯

B．50 mL量筒

C．100 mL量筒

D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________，加入氨水要过量的原因是________．

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________．

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________(写出一种原因即可)

答案：
解析：

　　(1)250 mL容量瓶　胶头滴管(各1分)　D(1分)

　　(2)2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－(1分)　使Fe³⁺充分沉淀(1分)

　　(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)　　(2分)

　　(4)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g　　(2分)

　　(5)铁元素的质量分数是　　(2分)

　　原因可能是：固体加热时未充分反应变为Fe₂O_3－　　(1分)．

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请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有

250mL容量瓶、胶头滴管

（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是

（从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是

再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止

．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：

．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

（用化学方程式表示）

（2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

．（填编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒　C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

，加入氨水要过量的原因是

使Fe³⁺充分沉淀

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是

再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

固体加热时未充分反应变为Fe₂O₃

．（写出一种原因即可）．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是

（填编号）．
A.50mL烧杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

．
（4）若蒸发皿的质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

（写出一种原因即可）．

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
　　

（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯　 B．50mL量筒

C．25mL碱式滴定管　 D．25mL酸式滴定管

（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

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