Question

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式

（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

 

Answer 1

（1）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol

(2)27.14kg

【解析】

试题分析：（1）由题意可知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，则碳酸钙分解的热化学反应方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol

（2）0.5t CaCO3的物质的量是0.5×1000kg÷100g/mol=5kmol，完全分解需要吸收的热量是5000mol×178kJ/mol=890000kJ，需要焦炭的物质的量是890000÷393.5=2261.8mol，则理论上需要焦炭的质量是2261.8mol×12g/mol=27.14kg。

考点：考查热化学方程式的书写与反应热的计算