题目内容

Zn与HNO3溶液的反应中，若有1molHNO3参加反应时就有0.8mol电子发生转移，则HNO3的还原产物是 （    ）

A．N2                   B．N2O                    C．NO                 D．NO2

B

练习册系列答案
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（2012?河北模拟）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为
NH3
NH3
（填化学式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解
0.3
0.3
 mol Cu和
16.8
16.8
g Fe．
（3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为
2.24L
2.24L
（标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=
30：31
30：31
（忽略HNO3的挥发）．
（4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的
1
3
1
3
．试管中的液体的物质的量浓度为
0.04mol/L
0.04mol/L
．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2008?郑州一模）某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：
；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由
Na3AsO3
Na3AsO3
→
Na3AsO4
Na3AsO4
．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是
1：1
1：1
；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）
①④
①④
．
①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Fe与HCl溶液  ④Zn与H2SO4溶液．
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关．下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液；  ⑤FeI2与Br2水；  ⑥NH3与Cl2．
A、全部B、①③④⑥C、①②④⑤D、①③⑤⑥
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的一组是（　　）
①Cu与HNO3溶液； ②Fe与HCl溶液； ③Zn与H2SO4溶液； ④铝与NaOH溶液．
A、①②B、①③C、②④D、②③

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