把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入b mol NaOH并加热.恰好把NH3全部赶出,另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反应恰好完全.则原溶液中NO3-的浓度为 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入b mol　NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol　BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^－的浓度为
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A．
B．
C．
D．

答案：B

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把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄²^－完全沉淀，则原溶液中NO₃^－的物质的量浓度为

A． B． C． D．

A、 B、 C、 D、

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^-的浓度为（）

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