题目内容
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
A、
B、
C、
D、
【答案】
B
【解析】一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出，则NH4＋的物质的量是bmol；另一份需消耗c mol
BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则溶液中SO42－的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知，NO3－的物质的量(b-2c)mol,因此原溶液中NO3－的物质的量浓度为(b-2c)mol÷0.5aL＝
mol/L，答案选B
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