搜索
题目内容
下列固体属于原子晶体的是
[ ]
A．干冰
B
．碳化硅
C
．食盐
D
．金刚石
试题答案
相关练习册答案
答案：BD
解析：
BD
练习册系列答案
优佳好卷与教学完美结合系列答案
同步大试卷系列答案
全优冲刺100分系列答案
宝贝计划夺冠100分系列答案
期末金卷100分系列答案
开心闯关100分系列答案
英才点津系列答案
练考通全优卷系列答案
初中同步达标检测试卷系列答案
导学精析与训练系列答案
相关题目
（1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有
②⑥⑦
②⑥⑦
，属于原子晶体的
①③
①③
，属于离子晶体的有
⑤
⑤
．
①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P
4
⑦苯
（2）比较下列物质的有关性质（用“＞．＜．=或≈”号连接）
沸点：
16
O
2
＜
＜
18
O
2
熔点：Na
＞
＞
K 稳定性：H
2
O
=
=
D
2
O
（3）某常见固体能导电，质软，它可能属于
DE
DE
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体
（4）在氯化钠晶体中，每个钠离子与
6
6
个最近且等距离的氯离子以
离子
离子
键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有
12
12
个．由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为
正方体
正方体
．
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS
2
．能形成2种二元含氧酸．
原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．
单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
（1）A原子的最外层电子排布式
3s
2
3p
4
3s
2
3p
4
，D原子共有
14
14
种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
H
2
S
H
2
S
；分子较稳定的是
HCl
HCl
；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
CO
2
CO
2
（填分子式或化学式），原因是
CO
2
属于分子晶体，SiO
2
属于原子晶体
CO
2
属于分子晶体，SiO
2
属于原子晶体
．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B
2
D
2
分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B
2
D
2
电子式为
，其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C
4
分子．C
4
分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦
．
①C
4
属于一种新型的化合物
②C
4
沸点比P
4
（白磷）低
③lmol C
4
气体转变为C
2
吸收882kJ热量
④C
4
与C
2
互为同素异形体
⑤C
4
稳定性比P
4
（白磷）差
⑥C
4
属于原子晶体
⑦C
4
和P
4
（白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C
4
与C
2
互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
，其空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（5）为了除去化合物乙（A
2
ED
4
）稀溶液中混有的A
2
ED
3
，常采用A
2
D
2
为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
H
2
O
2
+H
2
SO
3
=2H
+
+SO
4
2-
+H
2
O
H
2
O
2
+H
2
SO
3
=2H
+
+SO
4
2-
+H
2
O
（6）E与F形成的化合物E
2
F
2
在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A
2
D
2
极为相似．对此以下说法正确的是
acd
acd
．
a．E
2
F
2
的结构式为：F-E-E-F
b．E
2
F
2
为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E
2
Br
2
与E
2
F
2
结构相似，熔沸点：E
2
Br
2
＞E
2
F
2
d．E
2
F
2
与H
2
O反应的化学方程式可能为：2E
2
F
2
+2H
2
O=EO
2
↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
C1
2
+H
2
S=S↓+2HCl
C1
2
+H
2
S=S↓+2HCl
．
有下列八种晶体：A．（水晶）SiO
2
B．冰醋酸 C．氧化镁
D．白磷 E．固体氩 F．氢氧化钠 G．铝 H．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是
A
A
；晶体中含有氢键的是
B
B
．
（2）由极性分子构成的晶体是
B
B
；由正四面体形分子构成的晶体是
D
D
；
含有共价键的离子晶体是
F
F
．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是
G
G
；晶体中只含有范德华力一种作用的是
E
E
；受热熔化需克服共价键的化合物是
A
A
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案全优冲刺100分系列答案英才点津系列答案全优冲刺100分系列答案英才点津系列答案
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
