Question

（1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有

②⑥⑦

，属于原子晶体的

①③

，属于离子晶体的有

⑤

．
①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化铝  ⑥P₄  ⑦苯
（2）比较下列物质的有关性质（用“＞．＜．=或≈”号连接）
沸点：¹⁶O₂

＜

¹⁸O₂      熔点：Na

＞

K       稳定性：H₂O

=

D₂O
（3）某常见固体能导电，质软，它可能属于

DE

A．分子晶体   B．原子晶体   C．离子晶体   D．金属晶体    E．混合晶体
（4）在氯化钠晶体中，每个钠离子与

6

个最近且等距离的氯离子以

离子

键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有

12

个．由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为

正方体

．

Answer 1

分析：（1）由分子构成为晶体为分子晶体；由原子构成的晶体为原子晶体；由离子构成的晶体为离子晶体；
（2）分子晶体中相对分子质量大的沸点高；碱金属晶体中原子半径越大的熔点低；稳定性与化学键有关；
（3）固体能导电，质软，存在自由移动的电子；
（4）氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方，单晶的外观为正方体．

解答：解：（1）由分子构成为晶体为分子晶体，则②⑥⑦为分子晶体；由原子构成的晶体为原子晶体，则①③为原子晶体；由离子构成的晶体为离子晶体，则⑤为离子晶体，故答案为：②⑥⑦；①③；⑤；
（2）分子晶体中相对分子质量大的沸点高，则沸点为¹⁶O₂＜¹⁸O₂；碱金属晶体中原子半径越大的熔点低，则熔点为Na＞K；稳定性与化学键有关，H₂O中含氢氧键，D₂O
也是氢氧键，则稳定性D₂O=H₂O，故答案为：＜；＞；=；
（3）固体能导电，质软，存在自由移动的电子，为金属晶体的特征，则该固体为金属晶体，还可能为石墨，属于混合晶体，故答案为：DE；
（4）氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，晶胞为面心立方，单晶的外观为正方体，故答案为：6；离子；12；正方体．

点评：本题考查晶体类型及晶胞计算，注意晶体的判断及NaCl晶胞结构为立方面心是解答本题的关键，（4）为解答的难点，需要一定的空间想象能力，题目难度中等．