题目内容

为了除去SO2中的SO3，以制得纯的SO2，下列试剂最好选用


  1. A.
    石灰水
  2. B.
    饱和NaHSO3
  3. C.
    浓H2SO4(98.3%)
  4. D.
    饱和Na2SO3溶液
BC
A项，石灰水与SO3、SO2均反应；B项，2NaHSO3+SO3Na2SO4+H2O+2SO2↑;C项，H2SO4(浓)+xSO3H2SO4·xSO3;D项，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。
练习册系列答案
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（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．
②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

①实验a中试管上部会看到的现象是
红棕色
红棕色
，由此证明生成的气体是
NO2
NO2
．
根据
生成溶液呈蓝色
生成溶液呈蓝色
现象可判断铜被氧化为
Cu2+
Cu2+
，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
②实验b中试管上部起先可看到
红棕色气体
红棕色气体
，后来可看到
无色气体
无色气体
．由此证明生成的气体是
NO
NO
．写出化学反应方程式
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了
除去氮的氧化物，防止污染空气
除去氮的氧化物，防止污染空气
．
④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：
浓硝酸比稀硝酸反应速率快
浓硝酸比稀硝酸反应速率快
，由此你能得出什么结论：
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
．
二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 -77 137 △
S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12+C12     2SCl2
SCl2 -121 59.6（分解）
设计实验装置如图：
（1）仪器A，B的名称分别为
分液漏斗
分液漏斗
，
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
．A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．C中的试剂名称是
饱和食盐水
饱和食盐水
；仪器D的作用是
除去氯气中少量的水蒸气
除去氯气中少量的水蒸气
．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见
在G和H之间增加干燥装置
在G和H之间增加干燥装置
；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为
2 S+C12
  △  
.
 
S2C12
2 S+C12
  △  
.
 
S2C12
．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
因副反应产率降低
因副反应产率降低
，在F中可能出现的现象是
有固体产生
有固体产生
．
（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是
SCl2
SCl2
、
C12
C12
、
S
S
，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和
控制浓盐酸的滴速不要过快
控制浓盐酸的滴速不要过快
．
镍及其化合物与生产、生活密切相关．
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①该反应的正反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
 
．
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO．已知：
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则用SO2除去CO的热化学方程式为
 
．
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：
 实验编号 T/℃ 颗粒大小/μm  干燥方式 实验目的
1 60 40 烘箱干燥  （Ⅰ）实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响
（Ⅱ）实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的制备温度对镍催化剂损耗的影响
（Ⅲ）
 
2
 
 
 
3
 
 
 
 
4  60 55 烘箱干燥
（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2+2NiOOH
放电
充电
2Ni（OH）2
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式
 
；
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为
 
．
精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．[物质结构]
[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为
 
．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为
 
．
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为
 
．
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为
 
．
（5）与S
O
2-
4
互为等电子体的一种分子的化学式为
 
．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为
 
．
B．[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
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实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是
 
．
（2）步骤2是为了分离出
 
．
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有
 
．
（4）步骤4加沸石的目的是
 
．
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是
 
．
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是
 
．
某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
 
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
 
（填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式
 

（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①
 
；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是
 
．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
 
．

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