题目内容

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V­3，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1          B．V3=V­2=V1     C．V3>V2=V1     D．V1=V2>V3

 

【答案】

C

【解析】氢氧化钡、氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，所以在pH相同的条件小，氨水的浓度大，消耗的盐酸多，答案选C。

 

练习册系列答案
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（2009?朝阳区一模）下列叙述正确的是（　　）
将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是
D
D

A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
BD
BD

A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
10-10
10-10
mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

[　　]

A．V3＞V2＞V1
B．V3＝V2＝V1
C．V3＞V2＝V1
D．V1＝V2＞V3

有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

       A、V3>V2=V1                      B、V3=V2=V1             C、V3>V2>V1                             D、V1=V2>V3

 

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1　B．V1＝V2＝V3     C．V3＞V2＝V1　 　D．V1＝V2＞V3

 

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