题目内容
10．在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加人少量该溶质固体，则（ ）| A． | 溶液的质量增大 | B． | 溶质的溶解度增大 | ||
| C． | 溶液的浓度不变 | D． | 固体的质量一定不变 |
分析 饱和溶液中存在溶质的溶解平衡，温度不变，则溶解度不变，加入固体，如水不变，则溶质的质量不变，浓度不变，以此解答．
解答 解：温度不变，则溶解度不变，在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加人少量该溶质固体，如水不参加反应，则溶质的质量不变，如析出含结晶水的晶体，则固体质量增大，但溶液的浓度不变，只有C符合．
故选C．
点评 本题考查饱和溶液知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握饱和溶液的性质，难度不大．
练习册系列答案
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4．在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 容器中混合气体的平均相对分子质量增大 | |
| B． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 | |
| D． | 混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
4．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | ClO-做还原剂 | |
| B． | 制备1molK2FeO4时转移3mol 电子 | |
| C． | 高铁酸钾中铁的化合价为+7 | |
| D． | Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应 |
1．
一块表面被氧化的铝分成两等分，若向其中一份中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
一块表面被氧化的铝分成两等分，若向其中一份中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该铝块的总质量为8.46g | |
| B． | a=260 | |
| C． | b=780 | |
| D． | 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20 |
5．为探讨催化剂的比表面积大小、温度高低等外部因素对反应3A2（g）+B（g）?2M（g）的反应速率的影响情况，某同学设计了三组恒压实验，部分实验条件如下表所示，下列有关数据的选择中错误的是（ ）
| 实验编号 | T/K | A的初始浓度/mol•L-1 | B的初始浓度/mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| Ⅰ | 200 | 0.40 | 0.60 | 82 |
| Ⅱ | T | 0.40 | 0.60 | 124 |
| Ⅲ | 220 | c1 | c2 | S |
| A． | T=200 | B． | S=100 | C． | c1=0.40 | D． | c2=0.60 |
2．在V L密闭容器中投入足量的硫酸钙和a mol CO进行可逆反应：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H．在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中CO，CO2的体积比为1：1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若该反应在较低温度下能自发进行，则△H＜0 | |
| B． | 在该温度下上述反应的平衡常数K=4 | |
| C． | 达到平衡时生成了0.125amol CaS | |
| D． | 向上述体系中加入石灰石，能提高CO的转化率 |
)在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：
g氢氧化钠，5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。
3)图中长玻璃导管的作用为_________________________。