题目内容
【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是__。
（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是__，氧化产物是__。
【答案】
2Cl-＋2H2O
2OH-＋Cl2↑＋H2↑ 氢元素(或H) 氯气(或Cl2)
【解析】
（1）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反应中，氯元素化合价由-1升高为0，氢元素化合价由+1降低为0。元素化合价降低发生还原反应，元素化合价升高被氧化。
（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反应中，氯元素化合价由-1升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为
，2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反应的离子方程式是2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑；
（2）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反应，氢元素化合价由+1降低为0，所以被还原的元素是氢元素，氯元素化合价由-1升高为0，所以氧化产物是氯气。
【题目】某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数
。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( )
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3＜ HClO＜HF
B.向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO) ＞c(OH-)
C.根据上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常数K=10-7.6
D.若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
