有机物W()常用于合成维生素类药物.下列与W相关说法正确的是A．分子式为C6H9O3B．分子中含有2种官能团C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有机物W（）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是

A．分子式为C6H9O3

B．分子中含有2种官能团

C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子

D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应

【解析】

试题分析：A、根据W的结构简式可知分子式为：C6H10O3，错误；B、由结构简式可知W分子中含有羟基和酯基两种官能团，正确；C、根据结构简式可知W分子中含有4种不同化学环境的氢原子，正确；D、W含有1个酯基，水溶液中lmolW可与1molNaOH完全反应，错误。

考点：本题考查有机物的结构与性质。

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（共10分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：

（1）D的分子式为；（2）E中所含官能团的名称为；

（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；

a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；

（5）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。

已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物

B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W

D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为。

(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理。

（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。

（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。

（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

【实验过程】

向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。

【提出假设】上述现象发生的原因可能是：

假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。

假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。

【实验方案】

方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。

方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。

（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸

向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结论错误的是

选项	试剂	现象	结论
A	金属钠	有气体产生	含羟基或羧基或羟基、羧基
B	银氨溶液	产生银镜	含有醛基
C	碳酸氢钠溶液	产生气泡	含有羧基
D	溴水	溶液褪色	含有碳碳双键

O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知

A．Q的一种核素中的质子数和中子数相等

B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

C．Y是常见的半导体材料

D．Z的氧化物的水化物是强酸

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