题目内容
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ）
△H ＝ －381 kJ/mol
CD
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
盐
熔点/℃
熔化吸热/ kJ·mol-1
参考价格/元·千克-1
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1 600～2 000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1 400～1 800
其中最适宜用作储能介质的是___________________。
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g),放热反应
②SiHCl3+H2Si+3HCl
对以上两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
A.两个反应都是置换反应 B.反应②是放热反应
C.两个反应都是离子反应 D.两个反应都是氧化还原反应
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：
①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ
②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)
对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应
C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应
②
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A. 两个反应都是置换反应 B. 两个反应都是氧化还原反应
C. 两个反应互为可逆反应 D. 反应②是放热反应
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
SiHCl3(g)+H2(g),放热反应
Si+3HCl
SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ
Si(s)＋3HCl(g)
