题目内容

下列方法可以加快Fe 与稀硫酸反应放出 H2的速率的是（　　）
分析：对于铁与稀硫酸反应，为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物的浓度，注意：加入少量CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快．
解答：解：A、加入少量ZnCl2液，铁的还原性比Zn弱，不能置换出锌，不能形成原电池，反应速率不加快，故A错误；
B、加入少量CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，故B正确；
C、增大压强对固体、液体的浓度不影响，不能加快反应速率，故C错误；
D、铁在浓硫酸中发生钝化现象，反应无法进行，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意D选项中若为浓硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化现象．
练习册系列答案
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电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
．
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是
铁丝网的接触面积更大
铁丝网的接触面积更大
．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为
因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
．
（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是
ACD
ACD

A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是
升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
．
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于
BCD
BCD

A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
（2012?大兴区一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂
c
c
（填序号） 
a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是
形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率
形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率
，则固体B的成分为
铁和铜
铁和铜
．
（3）操作Ⅱ的名称是
过滤
过滤
，所用主要玻璃仪器有：烧杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品
（结合化学用语和简要语言说明）．
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：
取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子
取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子
．
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体
39.2
39.2
g（精确到小数点后两位）．
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
（7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
．

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                               、                        
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                  
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

下列说法正确的是

A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgN03溶液进行检验

C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多

 

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