题目内容
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）
A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价
C
【解析】
试题分析：A、N5+共有34个核外电子，正确；B、非金属元素原子间形成共价键，N5+中氮原子间以共价键结合，正确；C、N5+带一个单位的正电荷，显+1价，F显-1价，根据化合价代数和为零，AS化合价为+5价，错误；D、化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价，正确。
考点：考查化合价规则、离子键和共价键的识别。
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2C(g)达到平衡状态的标志是
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。
⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。
⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ 
VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。