下列说法正确的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．二氧化氯具有强化性.可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化硅不与任何酸反应.可用石英制造耐酸容器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．铝热反应是炼铁最常用的方法
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

【解析】铝热反应可用于焊接钢轨，炼铁最常用的方法是焦炭还原法，A错误；光导纤维的成分为二氧化硅可与氢氟酸反应，高纯硅主要做半导体材料，不用于制光导纤维B、D错误；C正确。

练习册系列答案

相关题目

【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为；

（2）AB32-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。

（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1mol B22+中含有的π键数目为。

（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。

（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

【有机物化学基础】

以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

请回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，它长期暴露在空气中会变质，其原因是。

（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是。

（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式。

（4）写出Ⅲ的结构简式。

（5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式。

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学

式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填

字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：

；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝。

（4）根据2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

【选项】

A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为。

（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体（写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因。

（4）硫酸根离子的空间构型为；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是。

乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO

和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是。

（2）已知NO2和N2O4的结构式分别是和。

物质	NO2	N2O4
化学键	N＝O	N—N	N＝O
键能（kJ/mol）	466	167	438

写出NO2转化N2O4的热化学方程式。

（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式。

② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为、；该反应的?H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为。

燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是

A．镁作Y电极

B．电池工作时，Na＋向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

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